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可以被饱和碳酸氢钠吸收，但代价是产生了CO?，饱和碳酸氢钠溶液在高中化学题中常用来除去C0?中少量的S0?的试剂，SO?与饱和碳酸氢钠反应生成饱和硫酸氢钠溶液与CO?，而CO?不会溶于饱和硫酸氢钠溶液。
碳酸氢钠为白色晶体，或不透明单斜晶系细微结晶。比重2.15。无臭、无毒、味咸，可溶于水，微溶于乙醇。25℃时溶于10份水，约18℃时溶于12份水。其水溶液因水解而呈微碱性，常温中性质稳定，受热易分解，在50℃以上逐渐分解，在270℃时完全失去二氧化碳，在干燥空气中无变化，在潮湿空气中缓慢潮解。
扩展资料制备
气相碳化法
将碳酸钠溶液，在碳酸钠中通过二氧化碳碳化后，再经分离干燥，即得成品。
Na2CO3+CO2（g）+H2O==2NaHCO3
气固相碳化法
将碳酸钠置于反应床上，并用水拌好，由下部吹以二氧化碳，碳化后经干燥、粉碎和包装，即得成品。
Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3
补充：碳酸钠与不足量稀盐酸反应也可生成碳酸氢钠。
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
侯氏制碱法：2NaCl+2H2O+2CO2[电解] →2NaHCO3+Cl2↑+H2↑
百度百科——碳酸氢钠
为什么氯气有强氧化性?
NH?和Cl?有两种反应。
1、当NH?少量：2NH?+3Cl?=6HCl+N?
2、当NH?过量：8NH?+3Cl?=6NH?Cl+N?
氯气是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
氨气高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等，可由氮和氢直接合成而制得。
扩展资料：
实验室制氯气，其反应方程式为：
4HCl（浓）+MnO?=加热= MnCl?+2H?O+Cl?↑
1、与钠的反应：2Na+Cl?=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
2、与铜的反应：Cu+Cl?=CuCl?
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕**的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
参考资料：
百度百科-氯气百度百科-氨气
氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和。
氯气，化学式为Cl?。常温常压下为黄绿色气体，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩经压缩可液化为金**液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，用作强氧化剂与氯化剂。
用途概述
①消毒（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。）
②制盐酸
③工业用于制漂白粉或漂粉精。
④制多种农药（如六氯环己烷，俗称666。）
⑤制氯仿、四氯化碳等有机溶剂
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。
⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl?
⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl)
漂白
Cl2制成的漂白物很多，一般生活中涉及两种，NaClO和Ca(ClO)?
一般来说，消毒液是NaClO，因为其稳定，所以是液态，一般用氯气通入氢氧化钠中制得。但其价格较高，工业漂白不用，常见于84。
消毒粉则是Ca(ClO)?，因为其不够稳定一般为固体，是氯气通入石灰乳中制得，价格低廉，用于工业漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸钙，从而漂白。
保存以上漂白剂时，注意密封干燥，避免阳光直射。因为次氯酸盐在空气中会与二氧化碳、水发生反应，产生次氯酸，次氯酸在光照下分解，从而导致漂白剂失效。
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