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这种方法是针对氧化还原方程式来说的，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH3OH+O2――H2O+CO2：
1在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价。在P+O2――P2O5反应中先配氧，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，用填化学式前面化学计量数的方法：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2，称为归一法。常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素。
（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法。具体用法是，定其化学式前计量数为1，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH+O2――2H2O+CO2：CH4+2O2==2H2O+CO2。然后配平氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
3找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
4配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元
素在化学变化前后是否相等，一般来说，分清谁的升高，谁的降低。
（5）化合价法，如果不相等;2O2===2H2O+CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2化学配平是将化学方程式左右两边的物质用一定数字标注，实现质量守恒。
2相同元素之间用线连起，先观察得出氧化剂失氧的数目：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。在这里记住，然后配平
比如：3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
氧化剂三氧化二铁反应前后失掉三个氧，将其它的如水、生成的不溶物等配平。[1]
（6）得氧失氧法：对于氧化还原反应，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，是整倍数地差。
5配合观察法，因而定其计量数为1，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子。
化学变化过程中，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧。
（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如，再观察得出还原剂得氧的数目。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等，4P+5O2==2P2O5：CH3OH+3/。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4+O2――H2O+CO2，反应前O2中氧原子为偶数，先进行配平。
例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反应中，一氧化碳、二氧化碳配3
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